معلومات كيميائية

الفصل الاول

1-1 قوى التداخل بين الجزيئات : Inter Molecular Forces

القوى التى تربط جزيئات مركب ما ببعضها البعض هى قوى لها طبيعة الكتروستاتيكية حيث تتجاذب الشحنات المختلفة (الموجبة والسالبة) ببعضها وتسمى قوى التداخل بين الجزيئات .

ولتفسير خواص السوائل لابد من ان نتعرف على انواع القوى التى تربط بين جزيئات السائل . والجدير بالذكر ان هذه القوى اضعف من الروابط التساهمية التى تربط بين الذرات فى الجزئ . فالطاقة اللاذمة لتبخير سائل ما اقل بكثير من الطاقة اللاذمة لتكسير جزيئات السائل ؛ اذ أن درجة غليان السائل مؤشر على قوى التجاذب بين الجزيئات .

وهنالك عدة انواع من قوى التجاذب بين الجزيئات :

1-1-1 قوى التداخل القطبى : Dipole- Dipole Interactions

قوى ثنائى القطب – ثنائى القطب

هذه القوى نجدها فى الجزيئات القطبية واللاقطبية وبين الجزيئات التى تحوى ذرة هيدروجين مرتبطة مع ذرة اوكسجين وتسمى قوى الترابط الهيدروجينى .

هذه القوى عبارة عن تجاذب كهربائى بين القطب الموجب لجزئى والقطب السالب لجزئى اخر . ونتيجة لهذه القوى فان الجزئيات القطبية ترتبط مع بعضها بقوة اكبر من الجزيئات غير القطبية والتى لها اوزان جزيئية متقاربة . وينعكس هذا الفرق فى القوى التى تربط الجزيئات على الخواص الفيزيائية والكيميائية للمركبات .

ومثال لهذه القوى التداخل بين الهيدروجين والكلور : (CH₃ CL)

نجد ان جزيئات كلوريد الميئيل تنجذب لبعضها او تتنافر معتمداً فى ذلك على اتجاه الجزيئات لبعضها . فينجذب جزيئين نتيجة للتجاذب بين النهاية السالبة الجزيئية لذرة الكلور وبين النهاية الموجبة لذرة الكربون فى جزئى اخر وفقاً للتمثيل الاتى :

H

C CLH

H

H

C+ CLH

H

تجاذب

H

C CLH

H

H

C HCL

H

ويتنافر جزيئان من(CH₃ CL) نتيجة للتنافر بين النهاية السالبة الجزيئية لذرة الكلور فى جزئى اخر وفقاً للتمثيل الاتى :

تنافر

ونتيجة لهذا التداخل القطبى نجد أن هذا التداخل ينعكس ايضاً على درجة الغليان والزوبانية .

1-1- 2